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SGS鹵素檢測SGS鹵素測試服務
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  位于元素周期表右方的鹵族元素是典型的非金屬。鹵素的電子構型均為ns2np5，它們獲取一個電子以達到穩定結構的趨勢極強烈。所以化學性質很活潑，自然狀態下不能以單質存在，一般化合價為-1價，即鹵離子(X-)的形式。
  鹵素單質都有氧化性，氧化性從氟到碘依次降低。碘單質氧化性比較弱，三價鐵離子可以把碘離子氧化為碘。
  鹵素單質在堿中容易歧化，方程式為：
  3X?(g)+6OH-(aq)——→5X-(aq)+ XO3-(aq)+3H2O(l)
  但在酸性條件下，其逆反應很容易進行：
  5X-(aq)+XO3-(aq)+6H+(aq)——→3X?(g)+3H2O(l)
  這一反應是制取溴和碘單質流程中的最后一步。
鹵素的氫化物叫鹵化氫，為共價化合物;而其溶液叫氫鹵酸，因為它們在水中都以離子形式存在，且都是酸。氫氟酸一般看成是弱酸，pKa=3.20。氫氯酸(即鹽酸)、氫溴酸、氫碘酸都是化學中典型的強酸，它們的pKa均為負數，酸性從HCl到HI依次增強。
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  鹵素可以顯示多種價態，正價態一般都體現在它們的含氧酸根中：
  +1: HXO (次鹵酸)
  +3: HXO?(亞鹵酸)
  +5: HXO?(鹵酸)
  +7: HXO?(高鹵酸)
  鹵素的含氧酸均有氧化性，同一種元素中，次鹵酸的氧化性最強。
  鹵素的氧化物都是酸酐。像二氧化氯(ClO?)這樣的偶氧化態氧化物是混酐。
  只由兩種不同的鹵素形成的化合物叫做互鹵化物，其中顯電正性的一種元素呈現正氧化態，氧化態為奇數。這是由于鹵素的價電子數是奇數，周圍以奇數個其它鹵原子與之成鍵比較穩定(如IF7)。互鹵化物都能水解。