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[供應]大連電廠用|鋅合金犧牲陽極
- 產品產地：河南
- 產品品牌：立博
- 包裝規格：df211
- 產品數量：552622
- 計量單位：件
- 產品單價：300
- 更新日期：2021-03-18 15:09:47
- 有效期至：2021-04-18
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大連電廠用|鋅合金犧牲陽極
詳細信息
為了防止海底管道遭受外界環境的腐蝕，鋼管的外表面采用防腐涂層覆蓋和安裝犧牲陽極的方法對管道進行保護。外防腐涂敷層與犧牲陽極的關系海底管道外防腐涂層將鋼管外表面與外部腐蝕環境隔離開，阻止環境中的腐蝕介質進入鋼管的鋼質外表面，以達到鋼管外表面免遭環境介質引起的腐蝕破壞.
塊狀鋅合金犧牲陽極2.澆鑄鋅合金犧牲陽極3.異性鋅合金犧牲陽極4.扁鋼鐵制鋅合金犧牲陽極等。
鋅-鋁-鎘系合金犧牲陽極
執行標準:ASTM-B418/MILA-1800I/J/GB/T4950-2002鋅—鋁—鎘合金犧牲陽極
鋅鋁鎘合金犧牲陽極性能：陽極自溶性小，電流效率高，陽極發生電流的自調節性能好；保護年限較長，可達20～30年，一般不會發生“過保護”現象。
A．在金屬活動性順序表中，鋅排在鐵的前面，故鋅比鐵活潑，海輪外殼上鑲嵌鋅塊，組成鐵鋅原電池，鐵為正極，被保護，故A正確；
B．石灰乳吸收煙氣中的硫，生成亞硫酸鈣，繼續氧化可以得到石膏，故B正確；
C．紅外光譜儀可以確定官能團的位置，核磁共振儀中根據氫和碳的化移可以確定氫個數、與什么官能團相連，有多少碳原子等信息，故C正確；
DMgO、Al 2 O 3 的熔點很高，工業上冶煉鎂用氧化物需要能量較大，造成能源浪費，一般電解熔融的氯化鎂來冶煉Mg，
陰極防護的原理死對腐蝕電流施加外部反向電流，這可以通過犧牲陽極，或者施加抑制電流都可實現，如果船體要得到足夠的保護，船體相對于海水的電勢必須降到一定的負值.保護船體的電流和實時的環境有關，這跟船體的噴漆狀況，海水的鹽度，溫度幾流速等有關.
B．A、輪船水線下的船殼裝上鋅塊后，可保護船殼在海水中不被腐蝕，因為Zn比Fe活潑，Zn與Fe構成原電池，在海水中鋅被腐蝕，從而保護船殼，發生原電池反應可用電化學知識解釋．
B、鋁片因在空氣中被O2氧化，使鋁片表面形成一層致密的氧化物薄膜而保護內層的鋁不再被氧化，所以鋁片不用特殊方法保存，此現象與電化學知識無關．
C、純Zn和稀H2SO4反應速率慢，滴入CuSO4后，發生Zn+Cu2+=Zn2++Cu的反應，生成的Cu和Zn組成原電池，加快Zn與H2SO4的反應速率；發生原電池反應而可用電化學知識解釋．
D、鍍鋅鐵發生金屬被腐蝕現象時，因Zn比Fe活潑，Zn被腐蝕，鍍錫鐵破損后發生電化腐蝕，因Fe比Sn活潑，因而是鐵被腐蝕．所以，鍍鋅鐵比鍍錫鐵耐用．發生原電池反應而可用電化學知識解釋．
故選B用電解法：
1、使用無水配成濃溶液作為電解液，發生如下反應：
i、強烈水解：ZnCl2 +H2O=ZnCl(OH)+HCl
ii、絡合：HCl=H++Cl-
ZnCl(OH)+Cl-=[ZnCl2(OH)]-
此時電解液呈強酸性，含有大量的氫離子
2、用純鋅棒做陰極，用鍍銻鋅棒做陽極，用3V電池(組)電解，發生如下反應：
2H3O++2Sb=2SbO++3H2（氣體）
銻鍍層逐漸被腐蝕，溶液的酸度也在逐漸下降，致使[ZnCl2(OH)]-穩定性下降，生成ZnCl(OH)并電離出Zn2+，因此溶液中的鋅離子濃度則在上升。
3、待銻鍍層溶解完后一會再交換電極，因為此時溶液中Zn2+濃度很大，能夠發生電解反應，在除銻后鋅塊上生成鋅單質，因此彌補了除銻時順帶損耗掉的一點金屬鋅，也就相當于沒有損壞到金屬鋅了。除了氧化膜比較穩定和致密外，鋅的電極電位比鐵低，所以大型鋼鐵建筑比如船，鐵塔都焊上鋅塊防銹
C
當船舶殼體某處的噴漆損壞，不同的金屬結合在一起，海水在不同區域的流速差異也會增加這種電勢差，就會發生電化學腐蝕.
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