在化學性質方面，二氧化碳的化學性質不活潑，熱穩定性很高（2000℃時僅有1.8%分解），不能燃燒，通常也不支持燃燒，屬于酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，因與水反應生成的是碳酸，所以是碳酸的酸酐。一般可由高溫煅燒石灰石或由石灰石和稀鹽酸反應制得，主要應用于冷藏易腐爛的食品、作致冷劑、制造碳化軟飲料和作均相反應的溶劑等。關于其毒性，研究表明：低濃度的二氧化碳沒有毒性，高濃度的二氧化碳則會使動物中毒。一種重的無色氣體CO2，不助燃，溶于水中形成碳酸主要由酸作用于碳酸鹽、酒類發酵以及有機物質的燃燒和分解(如動物呼吸動植物的腐爛以及礦中而形成植物從空氣中吸收二氧化碳作為光合作用的一步以氣體或液化形式主要用于飲料的碳酸飽和作用、救火、工作、采礦作業、化學工業以及用作動力源以固化形式用作干冰——亦稱碳酸氣，是碳氧化合物，是一種無機物，不可燃，通常也不支持燃燒，低濃度特性。二氧化碳，一種碳氧化合物，化學式為CO2，化學式量為44.0095 ，常溫常壓下是一種無色無味 或無色無嗅而略有酸味 的氣體，也是一種的溫室氣體 ，還是空氣的組分。在物理性質方面，二氧化碳的熔點為-78.5℃，沸點為-56.6℃，密度比空氣密度大（標準條件下），溶于水。